ممكن ؟؟؟

[أمينة العلوي]

السلام عليكم

ارجوكم اني ابي تقرير كيم 212 بس موب عن المحاليل المنظمة

تحيتي لكم

[رفـــــاعي]

الحموض و القواعد



حظيت الحموض والقواعد منذ فترة طويلة بالاهتمام والدراسة , حيث شهد
تاريخ الكيمياء تطوراً لمفهوم الحمض والقاعدة . وفي البداية لا بد لنا من
التذكير بالصفات العامة للحموض والقواعد .
# الصفات العامة للحموض
1 محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي
2 ذات طعم حمضي
3 تغيّر لون عباد الشمس إلى اللون الأحمر
4 تتفاعل مع بعض الفلزات Zn وينطلق غاز H2 ه
5 تتفاعل الحموض مع القواعد مُنتجة ملحاً وماءً
# الصفات العامة للقواعد
1 محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي
2 ذات طعم مُرّ وملمس إنزلاقي
3 تغيّر لون عباد الشمس إلى اللون الأزرق

نظريات العلماء لتعريف الحموض و القواعد :
# نظرية أرهينيوس :
الحمض : مركب إذا أذيب في الماء أعطى +H .
وأن الحمض القوي يتأين تأين تام في الماء ، أما الضعيف فيتأين تأين جزئي في الماء .
القاعدة : مركب إذا أذيب في الماء أعطى -OH .
وان الاقعدة القلويه تتأين تأين تام في الماء ، والقاعدة الضعيفه تتأين تأين جزئي في الماء .
القصور في مفهوم أرهينيوس :
1 - اقتصر التعريف على المركبات في مجال محاليلها المائية (فمثلاً غاز HCl لا
يعد حمضاً وغاز NH3 لا يُعد قاعدة ما لم يذوبا في الماء) .
2 - لم يستطع تفسير قاعدية بعض المواد التي لا تحتوي على OH مثل NH3.
3 - لم يستطع تفسير حمضية بعض المواد (أملاح) مثل NH4Cl أو قاعدية بعضها
مثل Na3PO4 و KCN.
# نظرية برونستد - لوري :
الحمض : المادة التي لها القدرة على أعطاء البروتون (مانح للبروتون) لمادة أخرى .
القاعدة : المادة التي لها القابلية لأخذ بروتون (مستقبل للبروتون) من مادة أخرى .

ملحوظة :
1 - أن CH3COOH و-CH3COO يشكلان زوجاً من الحمض والقاعدة
وأنهما يختلفان عن بعضهما ببروتون واحد. ويطلق عليهما زوج مرافق من
الحمض والقاعدة.
2 - أن H2O و H3O+ يشكلان زوجاً من القاعدة والحمض وأنهما يختلفان
عن بعضهما ببروتون واحد. ويطلق عليهما زوج مرافق من القاعدة والحمض.

استنتاج :
1 - أي تفاعل يشتمل على انتقال بروتون من حمض إلى قاعدة يتألف من زوجين
مرافقين من حمض وقاعدة.
2 - يتم تحديد القاعدة المرافقة للحمض برفع H+ من صيغة الحمض.
3 - يتم تحديد الحمض المرافق للقاعدة بإضافة H+ إلى صيغة القاعدة.
# نظرية لويس :
يعتبر مفهوم برونستد ـ لوري لكل من الحمض والقاعدة أعم من تعريف أرهينيوس لأنه نجح في تفسير الكثير من التفاعلات، إلاّ أنه لم يستطع تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي في بعض التفاعلات، كتفاعل الحمض (BF3)
مع القاعدة (NH3) والذي يتم بدون انتقال بروتونات. لذلك جاء مفهوم لويس
ليكون أكثر شمولاً للتفاعلات, وذلك اعتماداً على التركيب الإلكتروني للمركب.

تعريف الحمض : هي كل مادة تستطيع أن تتقبل زوجاً (أو أكثر)
من الإلكترونات.
تعريف القاعدة : هي كل مادة تستطيع أن تعطي زوجاً (أو أكثر)
من الإلكترونات.
وفقاً لمفهوم لويس فإن تفاعل حمض ـ قاعدة يشتمل على منح زوج
من الإلكترونات من مادة لأخرى.

إذا نستنج :
1 - حموض برونستد ـ لوري هي أيضاً حموض لويس.
2- قواعد برونستد ـ لوري هي أيضاً قواعد لويس.
ولتوضيح ذلك نقول في تفاعل الأمونيا والماء أنه:
* وفقاً لمفهوم برونستد ـ لوري: فإن الحمض (H2O) منح بروتوناً استقبلته القاعدة (NH3).
*وفقاً لمفهوم لويس : فأن ذرة النيتروجين في (NH3) منح زوج من الالكترونات غير الرابطة الموجودة في الفلك المهجن SP3 إلى البروتون +H بتكوين رابطة تناسقيه بينما تكون +NH4 وعليه فإن NH3 هو القاعدة و +H هو الحمض .

[رفـــــاعي]

مؤشر الرقم الهيدروجيني



مؤشر الرقم الهيدروجيني هي مادة كيميائية تمتلك خاصية التلون الحمضي مما يمكن التعرف على الرقم الهيدروجيني بسهولة لمحلول ما عند إضافتها إليه، سواء أكان حامضي أو قاعدي. وبمعنى آخر فإن مؤشر الرقم الهيدروجيني هو كاشف كيميائي عن أيونات الهيدروجين. وعادة ما يؤدي إضافة هذه المادة إلى تغيير لون المحلول تبعا لرقمه الهيدروجيني.

تتكون مؤشرات الرقم الهيدروجيني عادة من أحماض أو قواعد ضعيفة والتي ترتبط عند إضافتها إلى المحلول بأيونات الهيدروجين أو أيونات الهيدوركسيد. وينتج تغير اللون من التشكيلات المختلفة التي يمكن أن يرتبط بها المؤشر بهذه الأيونات.

نظرا لأن نتيجة فحص المحاليل باستخدام هذا المؤشر تعتمد على تحديد اللون الناتج عن الإضافة فإن النتيجة لا تكون ذات دقة عالية. ويلجأ عن الحاجة إلى دقة أكبر في معرفة الرقم الهيدروجيني إلى مقاييس الحموضة.

تسخدم مؤشرات الرقم الهيدروجيني عادة في عمليات المعايرة الكيميائية في تجارب الكيمياء التحليلية والعلوم الحياتية لمعرفة مدى تقدم التفاعل الكيميائي.

يبين الجدول التالي عدد من مؤشرات الرقم الهيدروجيني المستخدمة في المخابر. عند الكشف عن محاليل ذات رقم هيدروجيني متوسط بين مدخليين من مدخلات الجدول فإن اللون الناتج يكون متوسطا بين اللونين. فعلى سبيل المثال، عند الكشف باستخدام الفينول الأحمر على محلول ذي رقم هيدروجيني بين 6.6 و 8.0 يكون اللون الناتج برتقاليا. وكذلك فإن التغيير في اللون قد يعتمد على عوامل خارجية عدا عن الرقم الهيدروجيني كتركيز المؤشر في المحلول ودرجة الحرارة التي يستعمل عندها.

المـؤشــر اللون عند رقم
هيدروجيني منخفض مدى التحول
(تقرييبي) اللون عند رقم
هيدروجيني عــالي
ميثيل بنفسجي أصفر 1.6 — 0.0 أزرق-بنفسجي
أخضر المالكيت أصفر 1.8 — 0.2 أزرق-أخضر
أزرق الثايمول (حمض - تحول أول) أحمر 2.8 — 1.2 أصفر
أصفر الميثيل (في الإيثانول) أحمر 4.0 — 2.9 أصفر
أزرق البروموفينول أصفر 4.6 — 3.0 بنفسجي
أحمر الكونغو أزرق 5.2 — 3.0 أحمر
برتقالي الميثيل أحمر 4.4 — 3.1 أصفر
برتقالي الميثيل في محلول زايلين الكايانول أرجواني 4.2 — 3.2 أخضر
أخضر البروموكريسول أصفر 5.4 — 3.8 أزرق
أحمر الميثيل أحمر 6.3 — 4.2 أصفر
ورق عباد الشمس (أزولتمين) أحمر 8.3 — 4.5 أزرق
بنفسجي البروموكريسول أصفر 6.8 — 5.2 بنفسجي
أزرق البروموثايمول أصفر 7.6 — 6.0 أزرق
أحمر الفينول أصفر 8.0 — 6.6 أحمر
الأحمر المتعادل أحمر 8.0 — 6.8 أصفر
أزرق الثايمول (قاعدة - تحول ثاني) أصفر 9.6 — 8.0 أزرق
فينولفثالين عديم اللون 10.0 — 8.2 زهري
ثايمولفثالين عديم اللون 10.6 — 9.4 أزرق
أصفر الأليزارين أر أصفر 12.0 — 10.1 برتقالي-أحمر
نيلة قرمزية أزرق 13.0 — 11.4 أصفر

المؤشر العام وورق الهيدورن هي عبارة عن خليط من مؤشرات مخلتفة تنتج تحولا تدريجيا على مدى واسع من الأرقام الهيدروجينية.
الأضباغ الزهرية أو الأنثوسيانين هي نوع من المركبات توجد في العديد من النباتات تبدو بلون أحمر في المحاليل الحامضية وأزرق في القاعدية. وتعتبر عملية استخلاص الأصباغ الزهرية من أوراق الملفوف لعمل مؤشر تقريبي لدرجة الحموضة من التجارب الشائعة في الكيمياء.
ومن مؤشرات الرقم الهيدروجيني الطبيعية: الشمندر والعنب البري والجزر والكرز ومسحوق الكري وبتلات نبات الدانج وبتلات الغرنوق والعنب وأوراق الكستناء وبهجة الصباح (نبات) والبصل وبتلات زهرة الثالوث وبتلات زهرة البتونيا والشاي والزعتر والفراولة وغيرها.